Sisältö

• ohjeet
• vihjeitä
• varoitus
• Mitä tarvitset

Vety- kloridia myydään yleensä veteen vetykloridihappona. Ympäristön lämpötilassa ja ilmakehän paineessa se on kuitenkin kaasu, vaikka se on hyvin liukoinen veteen. Jos tiedät HCl: n lämpötilan ja osapaineen kaasuseoksessa (ts. Paine, joka sillä olisi, jos kaasua oli vain samassa tilavuudessa), voit määrittää, kuinka monta HCl-moolia on läsnä ja näin ollen niiden lukumäärä. vetyatomit.

ohjeet

Vety- kloridia myydään yleensä veteen liuotettuna (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Peruuttaminen ihanteellisesta kaasukaavasta, PV = nRT, jossa P on paine, V on tilavuus, R on 0,08206 ilmakehän litraa Kelvin-moolia kohti, ja T on Kelvinin lämpötila. Huomaa, että Kelvin on tieteessä yleisesti käytetty lämpötilamitta, koska toisin kuin Celsius- tai Fahrenheitin lämpötila-asteikko, sen nollapiste vastaa absoluuttista nollaa.

2. Muunna lämpötilan mittaus Kelviniksi. Jos tunnettu lämpötila on Celsius-asteessa, lisää 273,15 astetta Kelviniksi. Jos lämpötila on Fahrenheitissa, muunnetaan Celsiukseen vähentämällä 32 astetta ja kertomalla arvolla 5/9, suorita sitten muunnos Kelviniksi lisäämällä 273,15.

   
   

3. Ratkaise ihanteellinen kaasun yhtälö n: lle, joka on moolien lukumäärä. Koska PV = nRT, jakamalla molemmat puolet RT: lla, yhtälö tulee n = PV / RT.

4. Anna yhtälön osapaine, tilavuus ja lämpötila-arvot. Varmista, että paineessa on atm-yksiköitä. Jos osapaineen mittaus on psi, voit muuntaa atm: ksi kertomalla arvon 0,05805 atm / pascal.

   Esimerkki: Oletetaan, että lämpötila on 295 Kelvin ja HCl-kaasujen seos on 2,0 litraa. HCl: n osapaine tässä seoksessa on 0,20 atm. Kuinka monta HCl-moolia on läsnä? On tunnettua, että n = PV / RT, joten n = (0,20) (2,0) / (0,08206) (295) = 0,40 / 24,2 = 0,017 mol HCI.

5. Huomaa, että kukin HCl-molekyyli sisältää yhden vetyatomin. Siksi HCl: n moolien määrä on yhtä suuri kuin läsnä olevien vetymoolien lukumäärä. Tässä esimerkissä tuloksena on siis 0,017 moolia vetyä.

   
   

vihjeitä

• Jos tiedät seoksen kokonaispaineen ja läsnä olevien kaasujen moolien määrän, voit laskea HCl: n moolien määrän hieman yksinkertaisemmalla tavalla. Jaetaan HCl: n osapaine kaasun kokonaispaineella ja kerrotaan tulos kaasumoolien määrällä, jotta saadaan HCl-moolien määrä.

varoitus

• Huomaa, että tulos on vain likiarvo. Se on hyvä likiarvo, koska HCl on suhteellisen pieni molekyyli, mutta ihanteellinen kaasun yhtälö on rajoittava laki, mikä tarkoittaa, että saadut tulokset ovat tarkempia, kun kyseiset molekyylit ovat pienempiä ja niiden väliset vuorovaikutukset ovat heikentyä.

Mitä tarvitset

• kynä
• paperi
• laskin