Sisältö
Suurin osa elementeistä on luonteeltaan useamman kuin yhden isotoopin muodossa. Luonnossa esiintyvien isotooppien runsaus vaikuttaa elementin keskimääräiseen atomimassaan. Jaksollisessa taulukossa löydetty atomimassa on eri isotooppien arvojen keskiarvo, joka ottaa huomioon jokaisen niistä. Elementeissä, joissa on vain yksi isotooppi, atomimassa on lähellä odotettua arvoa, joka perustuu ytimen protonien ja neutronien lukumäärään.
ohjeet
-
Katso kiinnostavan elementin mahdollinen isotooppi. Kaikissa elementeissä on vähintään isotooppi. Keskimääräisen atomimassan laskemiseksi sinun on tiedettävä, kuinka monta isotooppia on, niiden runsautta ja niiden atomimassaa.
-
Etsi kunkin isotoopin luonnollinen määrä ja merkitse nämä arvot elementin isotooppinumerolla.
-
Laske atomimassa painotetulla keskiarvolla. Kerro jokainen isotooppi prosenttiosuutensa mukaan ja lisää kaikki arvot. Esimerkiksi magnesiumissa on kolme isotooppia: Mg (24), Mg (25) ja Mg (26), joiden prosenttiosuudet ovat 78,9%, 10% ja 11,1% ja joiden massat ovat 23 985, 24 986 ja 25 983, vastaavasti. Painotettu keskiarvo lasketaan kaavasta (prosentteina 1 x atomimassa) + (prosenttiosuus 2 x atomimassa) + (prosenttiosuus 3 x atomimassa) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. Julkaistu arvo on 24 305. Arvojen pyöristäminen oikeuttaa pienen eron.
Mitä tarvitset
- Elementin isotoopit
- Prosentuaalinen määrä
