Sisältö

• ohjeet
• vihjeitä
• Mitä tarvitset

Laboratorio voi käyttää sekä massaprosenttia että molaarisuutta kemiallisen liuoksen konsentraation esittämiseksi. Molemmat kuvaavat ratkaisun vahvuutta, vaikkakin eri tavoin. Massaprosenttimäärä edustaa kemikaalin grammaa 100 ml: aan liuosta, kun taas molaarisuus antaa kemikaalin moolimäärän litrassa liuosta. Mooli on yksikkö, joka edustaa tiettyä atomien tai molekyylien määrää: 6,02 x 10-23. Molekyylipaino on mahdollista muuntaa, jos kemikaalin molekyylipaino grammoina on tiedossa.

ohjeet

Molaarisuus on molekyylien määrä tilavuusyksikköä kohti (Creatas / Creatas / Getty Images)

1. Kirjoita liuoksessa olevan aineen kemiallinen kaava. Tämä kaava määrittelee yhdisteen elementit ja kunkin aineen molekyylissä olevan atomin atomien määrän. Jos se on suolaliuos, esimerkiksi natriumkloridin kemiallinen kaava, NaCl voidaan kirjoittaa.

2. Etsi kemiallisen kaavan kunkin elementin atomimassa. Nämä massat on löydettävissä elementtien jaksollisessa taulukossa. Esimerkissä natriumin (Na) atomimassa on 22,99 ja kloorin (Cl) 35,45.

3. Kerro kunkin elementin atomimassa kyseisen elementin atomien lukumäärällä yhdisteen molekyyliä kohti. Lisää kaikki näiden kertolaskujen tuotteet. Saadun arvon on oltava kemikaalin molekyylipaino grammoina grammoina moolia kohti. NaCl: lla on vain yksi natrium- ja yksi klooriatomi molekyyliä kohti. Näin ollen laskenta on:

   
   

   (1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 grammaa moolia kohti.

4. Kerro prosenttipitoisuus kymmenellä. Koska painoprosentti tilavuudessa on grammaa kemikaalia 100 ml: a liuosta, tämä laskenta antaa kemiallisen yhdisteen grammaa kussakin liuoksessa liuoksessa, kun on 1 000 ml yhtä litraa. Jos NaCl-liuos on 12%, se on kerrottava 10: llä 120 g / l NaCl: n määrittämiseksi.

5. Jaa molekyylimassasta laskettu gramman arvo kemikaalin grammoiksi. Tämä laskenta antaa kemiallisen yhdisteen moolien määrän liuoksen litraa kohti, mikä on molaarisuuden määritelmä; Tässä vaiheessa molaarisuuden alkuperäinen pitoisuusprosentti muutettiin. Esimerkin NaCl-liuoksessa 120 g jaettuna 58,44 g / mol: lla saadaan moolisuus 2,05.

vihjeitä

• Varmista, että prosenttiosuus on prosentteina tilavuusprosenttia kohden, koska on olemassa muita prosenttipitoisuuksia.

Mitä tarvitset

• Säännöllinen taulukko
• laskin