Sisältö

• ohjeet
• vihjeitä

Happoyhdisteen määritelmiä on kolme. Arrheniusin määritelmä on, että happo yhdiste hajottaa H +: n ioneiksi. Bronsted Lowery määrittelee happaman yhdisteen sellaiseksi, joka lahjoittaa protonin. Lewis määrittelee, mitkä happamat yhdisteet hyväksyvät elektronit. On tärkeää tietää, miten happamien yhdisteiden atomien happamuus määritetään, koska näin tiedät, mitkä ovat vahvempia ja heikompia.

ohjeet

Atomit, kuten O, Cl ja Br, voivat vaikuttaa yhdisteen happamuuteen (Ryan McVay / Photodisc / Getty Images)

1. Analysoi happo pKa. PKa on negatiivinen logaritmihapon dissosiaatiovakio, joka voi auttaa sinua ymmärtämään, kuinka heikko tai vahva happo on. Mitä suurempi pKa-arvo, sitä heikompi on happo. Mitä pienempi pKa-arvo on, sitä vahvempi. Esimerkiksi trikloorietaanihapon pKa on 0,65 ja etaanihappo on 4,76. Niinpä trikloorietaani on vahvempi kuin etanoinen.

2. Tutki happoyhdisteen rakennetta. Piirrä yhdisteen rakenne tai katsomalla sitä verkossa tai kemikaalikirjassa paremmin ymmärtämällä atomien happamuutta. Esimerkiksi etaanihapon rakenne on CH3COOH. Oikealla hiilellä on kaksoissidos happeen ja yksinkertainen sidos toisiinsa.

3. Piirrä ioni, joka on seurausta H + -atomin poistamisesta. Ionin rakenne voi auttaa sinua analysoimaan tuloksena olevan yhdisteen stabiilisuutta. Esimerkiksi, kun etaanihappo menettää protonin, yhdisteen tulos on CH3COO-. Tämä voidaan esittää resonanssirakenteella, joka esittää hiiltä yhdellä sidoksella yhdellä hapella ja kaksoissidoksella toisella ja hiiltä, ​​jossa on kaksoissidos hapen kanssa ja joka on yksinkertainen toistensa kanssa. Tämä edustaa sitä, miten todellinen sidos on näiden kahden rakenteen keskiarvo, mikä tarkoittaa, että negatiivinen varaus siirretään molemmille happiatomeille. Mitä suurempi siirron määrä on, sitä enemmän happo on yhdiste.

   
   

4. Määritä, mitkä funktionaaliset ryhmät ovat happaman yhdisteen osia. Jotkut funktionaaliset ryhmät, kuten metyyli, jättävät atomin vähemmän happamassa yhdisteessä. Syynä tähän on se, että metyyli-, CH3-ryhmät pyrkivät työntämään elektronit pois, mikä helpottaa ionin liittymistä vetyyn. Jotkut funktionaaliset ryhmät, kuten halogeenit, vetävät elektronit, mikä lisää delokalisaatiota ja jättää atomin happamammaksi.

vihjeitä

• PKa-arvot löytyvät verkossa tai kemia-kirjoista.