Sisältö
Kemistit perustavat monet laskelmansa mol-käsitteeseen. Yksi mooli edustaa 6,022: n määrää kerrottuna 10: llä 23. tehoon. Tämä luku vastaa aineen yksiköiden lukumäärää, joka tarvitaan alkuaineen atomimassan tai yhdisteen molekyylipainon saavuttamiseksi, jaksollisesta taulukosta löytyvien massa-arvojen perusteella. Siksi on mahdollista laskea aineen moolimäärä jakamalla sen massa atomi- tai molekyylimassalla. Kaliumkloridin tai KCl: n molekyylimassa on 74,55 grammaa moolia kohden. Kemistit ilmaisevat liuosten konsentraation normaalisti molaarisuutena, joka vastaa aineen moolien lukumäärää jaettuna liuoksen tilavuudella.
Vaihe 1
Punnitse asteikko 447 grammaa kaliumkloridia ja siirrä se puhtaaseen, tyhjään 2 litran pulloon.
Vaihe 2
Täytä 2 litran pullo puoliksi tislatulla vedellä ja korkki. Ravista sitä, kunnes kiinteä KCl liukenee.
Vaihe 3
Poista korkki pullosta ja täytä se kaulaan asti tislatulla vedellä. Sulje liuos uudelleen ja ravista sitä komponenttien sekoittamiseksi. Pullo sisältää kaksi litraa 3 mooliliuosta litraa kohti KCl: ää.
