Sisältö
Yksi yleisimmistä, yksinkertaisimmista ja hauskimmista tieteellisistä kokeista sisältää kalkkikiveä ja etikkaa. Kun kalkkikiveä lisätään etikkaan, tapahtuu kemiallinen reaktio. Kuplat alkavat nousta ja vähän lämpöä syntyy. Etikka ja kalkkikivi tuottavat useita erilaisia yhdisteitä reaktion jälkeen. Näille tapahtumille on useita syitä.
Reaktio
Etikka on laimennettu etikkahappo ja kalkkikivi on kalsiumkarbonaattia. Etikkahappoa kutsutaan hapoksi. Kalsiumkarbonaatti on emäs, ja sitä käytetään yleisesti ruoansulatushäiriöiden antasidina. Hapon ja emäksen välinen reaktio tuottaa aina lämpöä. Hapot ja emäkset muodostavat suoloja ja vettä sekoitettuna.
Tuotteet
Kuplat ovat hiilidioksidia, jotka nousevat pintaan. Näitä kuplia, jotka ovat samoja kuin soodassa olevat kuplat, kutsutaan "kuohuviksi". Etikka muuttuu vedeksi ja syntyy kalsiumsuolaa, jota kutsutaan kalsiumasetaatiksi. Kalsiumasetaattia käytetään yleisesti elintarvikelisäaineena ja puskurina.
Liitännät
Sidokset ylläpitävät kemiallisia yhdisteitä. Kun nämä sidokset tuhoutuvat, tapahtuu reaktio. Kun sidokset katkeavat, vapautuu energiaa, joka tuottaa lämpöä. Etikka reagoi kalkkikiven kanssa rikkoa kalsiumkarbonaatin ja etikkahapon sidokset. Rikkoutuneista yhdisteistä, jotka ovat reaktion tuotteita, syntyy uusia sidoksia.
Kemiallinen yhtälö
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca (CH3COO) 2 + H2O + CO2. Kalkkikivi (CaCO3) yhdistettynä etikkaan (2CH3COOH) tuottaa kalsiumasetaattia Ca (CH3COO) 2, vettä (H20) ja hiilidioksidia (CO2). Tämä yhtälö osoittaa, kuinka kukin yhdiste jakautuu ja sitoutuu, sekä reaktion tuotteet.
